Polaridade das Ligações

ada uma ligação covalente (A─B) podemos ter dois casos:
a) A e B apresentam a mesma eletronegatividade. A ligação é chamada covalente apolar.
Exemplos:
F─F; O═O; Cl─Cl
b) A e B têm eletronegatividades diferentes. A ligação é covalente polar.
Exemplos:
H─F; H─O─; H─Cl
Consideremos as moléculas H2 e HF:
H – H e δ+H – Fδ-
Na molécula H2, o par de elétrons é compartilhado igualmente pelos dois átomos. Na molécula HF, o par é compartilhado desigualmente, aparecendo no lado do flúor uma pequena carga formal negativa, enquanto no lado do hidrogênioaparece uma carga formal positiva. A molécula de HF é um dipolo, definindo-se momento dipolar a grandeza μ= δ . d, sendo d a distância entre os dois centros de cargas formais.
Associa-se ao momento dipolar um vetor () com a orientação dada na figura abaixo. Para uma molécula com mais de uma ligação, define-se o momento dipolar total (soma vetorial do momento dipolar de cada ligação).
a) Se μtotal ≠ 0 → molecular polar.
Exemplo:
b) Se μtotal = 0 → molécula apolar.
Exemplo:
Fonte: InfoEscola

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